Balancee la ecuación siguiente:

C₆H₁₄O + O₂ CO₂ + H₂O

Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente:

Ca(C₂H₃O₂)₂

Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

cuántos moles de CO₂ se producen cuando se queman 3.00 mol de C₂H₅OH de esta manera.

Un fabricante de bicicletas dispone de 5350 ruedas, 3023 marcos y 2655 manubrios. ¿Cuántas bicicletas puede fabricar con estas partes?

Balancee la ecuación siguiente:

Al + Cr₂O₃ Al₂O₃ + Cr

Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada:

Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH₃(g), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH₂, como producto sólido.

No olvide indicar el estado de cada compuesto.

Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

Li + N₂ Li₃N

Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

H₂O₂(l) H₂O(l) + O₂(g)

El elemento oxígeno se compone de tres isótopos cuyas masas son de 15.994915, 16.999133 y 17.99916. Las abundancias relativas de estos tres isótopos son de 99.7587, 0.0374 y 0.2049, respectivamente. A partir de estos datos calcule la masa atómica media del oxígeno.

Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente.

(CH₂CO)₂C₆H₃(COOH)

Una muestra de glucosa C₆H₁₂O₆, contiene 4.0 x 10²² átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C₁₂H₂₂O₁₁?

Calcule el número de moléculas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa, C₁₂H₂₂O₁₁,

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente? fórmula empírica CH, masa molar 78 g/mol

El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

cuántos moles de CO₂ se producen cuando se queman 3.00 mol de C₂H₅OH de esta manera?

La fermentación de glucosa, C₆H₁₂O₆, produce alcohol etílico, C₂H₅OH, y dióxido de carbono:

C₆H₁₂O₆ (ac) 2C₂H₅OH(ac) + 2CO₂(g)

¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?

Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN₃, en los elementos que la componen según la reacción

2NaN₃ 2Na + 3N₂

¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?

El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta dura sustancia, que se utiliza comercialmente como abrasivo, se prepara calentando SiO₂ y C a temperaturas elevadas:

SiO₂(s) + 3C(s) SiC(s) + 2CO(g)

¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen 3.00 g de SiO₂ y 4.50 g de C?

Balancee la ecuación siguiente:

Mg₃N₂ + H₂O Mg(OH)₂ + NH₃

Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:

Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH₃OH.

Balancee la ecuación siguiente e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición.

H₂O₂ + SO₂H₂SO₄

Balancee la ecuación siguiente:

B₁₀H₁₈ + O₂ B₂O₃ + H₂O

El elemento cinc se compone de cinco isótopos cuyas masas son de 63.929, 65.926, 66.927, 67.925 y 69.925 uma. Las abundancias relativas de estos cinco isótopos son de 48.89, 27.81, 4.110, 18.57 y 0.62 por ciento, respectivamente. Con base en estos datos calcule la masa atómica media del zinc.

Calcule el porcentaje de carbono presente en la cadaverina, C₅H₁₄N₂, un compuesto presente en la carne en descomposición.

Una muestra de vitamina A, C₂₀H₃₀O, contiene 4.0 x 10²² átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de vitamina A contiene la muestra?

Calcule la masa en gramos de 0.0112 mol de beta -fructosa, C₆H₁₂O₆.

Calcule el número de moléculas presentes en 6.2 g de formaldehído, CH₂O.

Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 57.9 por ciento de C, 3.6 por ciento de H y 38.6 por ciento de O en masa.

¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto siguiente?

fórmula empírica C₂H₃, masa molar 54 g/mol

El octano se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

2C₈H₁₈ + 25O₂ 16CO₂ + 18H₂O

¿Cuántos gramos de CO₂ se producen cuando se queman 5.00 g de C₈H₁₈

El CO₂ que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:

CO₂ + 2KOH K₂CO₃ + H₂O

¿Cuántos kg de CO₂ se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega al contenido de la bolsa, KNO_3, según la reacción 10Na + 2KNO₃ K₂O + 5Na₂O + N₂

¿Cuántos gramos de KNO₃ se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?

En la reacción 3NO₂ + H₂O 2HNO₃ + NO, ¿cuántos gramos de HNO₃ se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO₂ y 2.25 g de H₂O?

Escriba la ecuación balanceada de la reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que contiene 7.989 g de carbono y 2.011 g de hidrógeno?

Si 3.00 mol de SO₂ gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe₂O₃, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?

Cuando se prepara H₂O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué permanece sin reaccionar?