¿Qué altura debe tener una columna de agua para ejercer una presión igual a la de una columna de mercurio de 760 mm? (La densidad del agua es de 1.00 g/mL, en tanto que la del mercurio es de 13.6 g/mL.)

En los Estados Unidos las presiones barométricas se informan en pulgadas de mercurio (pulg Hg). En bello día de verano en Chicago la presión barométrica es de 30.45 pulg Hg. Convierta esta presión a torr.

Suponga que una mujer que pesa 135 lb y usa zapatos de tacón alto coloca momentáneamente todo su peso sobre el tacón de un pie. Si el área del tacón es de 0.500 pulg², calcule la presión que se ejerce sobre la superficie subyacente en kilopascales. (Recuerde que 1.00 atm = 14.7 lb/pulg².)

Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 L. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.

Para un gas ideal, calcule la presión en atm si 8.25 x 10^-2 mol ocupa 174 mL a215°C.

Determine la cantidad de un gas en moles si 6.38 L del mismo a 358°C tienen una presión de 955 torr.

Determine el volumen de un gas en litros si 2.95 mol del mismo tienen una presión de 0.760 atm a una temperatura de 52°C.

A 46°C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 L. ¿Cuántos litros ocupará a 0°C y 0.205 atm?

Una lata para rociar un aerosol y cuyo volumen es de 325 mL contiene 3.00 g de propano (C₃H₈) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la lata a 28°C?

Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.05 L a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal, 37°C. Calcule el número de moléculas presentes en la bocanada.

Calcule la masa molar de un gas si 4.40 g del mismo ocupan 3.50 L a 560 torr y 41°C.

Calcule la densidad del SO₂ gaseoso a 0.960 atm y 35°C.

Se produce hidrógeno gaseoso cuando el cinc reacciona con ácido sulfúrico:

Zn(s) + H₂SO₄(ac) --> ZnSO₄(ac) + H₂(g)

Si se recogen 159 mL de H₂ húmedo sobre agua a 24°C y a una presión barométrica de 738 torr, ¿cuántos gramos de Zn se consumieron? (La presión de vapor del agua está tabulada en el Apéndice B.)

El magnesio se puede utilizar como “recogedor” en espacios cerrados evacuados a fin de que reaccione con los últimos rastros de oxígeno. (El magnesio se calienta normalmente haciendo pasar una corriente eléctrica por un alambre o una cinta del metal.) Si un espacio cerrado de 0.382 L tiene una presión parcial de O₂ de 3.50 x 10^-6 torr a 27°C, ¿qué masa de magnesio reaccionará de acuerdo con la ecuación siguiente?

2Mg(s) + O₂(g) --> 2MgO(s)

Se puede preparar sulfato de amonio, un importante fertilizante, mediante la reacción de amoniaco con ácido sulfúrico:

2NH₃(g) + H₂SO₄(ac) --> (NH₄)₂SO₄(ac)

Calcule el volumen de NH₃(g) que se necesita a 20°C y 25.0 atm para reaccionar con 15.0 kg de H₂SO₄.

Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 7.00 L a 25°C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en atm.

Disponga los gases siguientes en orden de velocidad molecular media creciente a 300 K: CO₂, NO₂, HF, F₂, H₂

El nitrógeno gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para producir amoniaco gaseoso:

N₂(g) + 3 H₂(g) --> 2 NH₃(g)

¿Qué volumen de H₂ se necesita para reaccionar con 3.00 L de N₂ y qué volumen de NH₃ se produce a 200°C?

Cierta cantidad de N₂ gaseoso que originalmente está a una presión de 3.80 atm en un recipiente de 1.00 L a 26°C se transfiere a un recipiente de 10.0 L a 20°C. Cierta cantidad de O₂ gaseoso que originalmente está a 4.75 atm y 26°C en un recipiente de 5.00 L se transfiere a este mismo recipiente. ¿Cuál es la presión total en el nuevo recipiente?

A una profundidad bajo el agua de 250 pies la presión es de 8.38 atm. ¿Cuál debe ser el porcentaje en mol de oxígeno en el gase de buceo para que la presión parcial del oxígeno en la mezcla sea de 0.21 atm, la misma que en el aire a 1 atm?

El Br₂ es un líquido con una densidad de 3.03 g/mL. Determine la presión en atm que ejerce una columna que contiene Br₂ hasta una altura de 1000 mm. La densidad del mercurio es de 13.6 g/mL.

El huracán Tasso, con vientos de 124 mph, amenaza la costa de Luisiana y se informa que tiene una presión de 967 milibares. ¿A cuánto equivale esta presión en torr (1 bar = 100 kPa y 1 atm = 101.325 kPa)?

Una barra de oro cuyas dimensiones son 20 cm (largo) x 6.0 cm (ancho) x 3.0 cm (alto) y su densidad es de 17.0 g/cm³ reposa sobre una mesa. ¿Cuál es la fuerza que se ejerce sobre la mesa en Pa?

Una cantidad fija de un gas a presión constante tiene una temperatura de 22°C y un volumen de 55.60 L. Utilice la ley de Charles para determinar el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38°C.

Para un gas ideal, calcule la temperatura en K si 1.82 x 10^-3 mol ocupan 2.88 mL a 22.1 atm.

Determine el volumen de un gas si 10.2 mol a 1000°C tienen una presión de 1298 torr.

Determine el número de moles de un gas que tienen una presión de 800 torr, un volumen de 100 mL y una temperatura de 36.2°C.

16.8 mol de un gas ocupan 228 L a 30°C. Si se reduce la temperatura a 0°C a presión constante, ¿cuál es el volumen final?

Cierto recipiente de 10.0 L estalla si la presión interna es mayor de 50.0 atm. ¿Cuál es la masa más grande de He que se puede introducir en el recipiente a 19.0°C?

Una mezcla de gases tiene una presión total de 0.109 atm, un volumen de 1.00 L y una temperatura de 16.0 °C. ¿Cuántas moléculas hay en el recipiente?

23.2 g de cierto gas ocupan 32.1 L a 850 torr y 28.9°C. Determine la masa molar.

Calcule la densidad del H2S gaseoso a 0.122 atm y 25.0°C.

¿Cuál es la presión de vapor total en torr de una mezcla de H₂O (l) y 0.123 mol de CH₄ (g) a T = 30°C y un volumen total del vapor de 20.0 L? (La presión de vapor del agua está tabulada en el Apéndice B.)

En el organismo la glucosa, C₆H₁₂O₆, puede reaccionar con oxígeno en un ambiente aeróbico por la reacción

C₆H₁₂O₆(s) + 6O₂(g) --> 6CO₂(g) + 6H₂O(l) o se puede descomponer en un ambiente anaeróbico por la reacción

C₆H₁₂O₆(s) --> 2CO₂(g) + 2C₂H₅OH(l)

¿Qué volúmenes de CO₂(g) pueden producir 289.6 g de glucosa en cada uno de los ambientes a TPE?

En escala industrial, el metano se convierte en etano mediante la reacción siguiente:

2CH₄(g) + 1/2O₂(g) --> C₂H₆(g) + H₂O(g)

Calcule el volumen de O₂(g) que se necesita a 500°C y 10.0 atm para reaccionar con 1.00 Kg. de CH₄(g).

Una mezcla que contiene 0.779 mol de CH₄(g) y 0.976 mol de CO₂(g) está confinada en un recipiente. La presión parcial del CH₄(g) es 1.82 atm. Calcule la presión parcial del CO₂(g) y la presión total.

Disponga los gases siguientes en orden de velocidad molecular media creciente a 300 K: Xe, CCl₄, IF₅

Considere la reacción

2NO(g) + 2H₂(g) --> N₂(g) + 2H₂O(g)

¿Qué volumen de H₂ se necesita para reaccionar con 10.0 L de NO y qué volumen de N₂ se produce a 300°C?

El gas CF₆ está en un recipiente con un volumen de 19.0 L, a una temperatura de 29.3°C, y a una presión de 1.82 atm. Se forma una mezcla agregando el CF₆ a un recipiente que contiene C₃H₈ gaseoso. La mezcla tiene una presión de 4.23 atm, una temperatura de 29.3°C, y un volumen de 48.9 L. ¿Cuál es la presión parcial del C₃H₈ en la mezcla?. ¿Cuál es la fracción molar de CF₆ en la mezcla?

Una mezcla gaseosa contiene 50 g de cianógeno, C₂N₂, y 50 g de CO₂. Si la presión total es de 2.56 atm, ¿cuál es la presión parcial del cianógeno?